向FeI2溶液中滴加適量氯水，將反應后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是
A．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液一定呈血紅色
B．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象
C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍色
D．甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定
存在Fe3+和Fe2+
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【理綜卷·2015屆重慶市重慶一中高三上學期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 質量分數(shù)(％) | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。
（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________mol·L-1。
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下列關于鋁的敘述中正確的是 ( )
A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應冶煉高熔點金屬
B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短
C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽車
D．鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜
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常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D． Mg2＋、Cl－、NO
、H＋
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含氯化鎂和氯化鋁的混合溶液200 mL，其中c(Mg2＋)為0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
1．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．[H＋]＝[OH－]的溶液
C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
D．非電解質溶于水得到的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應，若將2a g該混合物用足量CO還原，
充分反應后剩余固體質量為
A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( )
A．自然界硅的貯量豐富 B．自然界中存在大量單質硅
C．二氧化硅被用于制作計算機芯片 D．光導纖維的主要成分是Si
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