18．下列過程能實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2

分析 化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，放熱反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，據(jù)此分析．

解答 解：A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；
B．碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；
C．鎂條溶于鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；
D．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量的變化形式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解
C．干冰升華D．二氧化硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷是同系物B． 和 互為同分異構(gòu)體
C．H2和D2互為同位素D． 和 是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實驗操作準(zhǔn)確性非常重要，如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A．
讀數(shù)		B．
稀釋		C．
稱量		D．
溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀溶液的pH，測定值可能偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是abd（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小，平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ•mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ．mol-l．H-H鍵：436.0kJ•mol-1，請計算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的鍵能為796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量312kJ．
（1）該條件下，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
Ⅱ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖1是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是BCA（填字母）

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