9．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解
C．干冰升華D．二氧化硅熔化

分析 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，熔化及電離過(guò)程中化學(xué)鍵也被破壞，以此來(lái)分析．

解答 解：A．氯化氫溶于水時(shí)H-Cl共價(jià)鍵被破壞，故A不選；
B．加熱氯酸鉀，分解生成氧氣，發(fā)生化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；
C．干冰氣化需克服分子間作用力，而化學(xué)鍵沒(méi)有變化，故C選；
D．二氧化硅熔化時(shí)需破壞碳碳共價(jià)鍵，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，熟悉化學(xué)反應(yīng)中、熔化、電離過(guò)程中的化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用分子間作用力不屬于化學(xué)鍵來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．X、Y兩種元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol電子．若XY2為共價(jià)化合物，則其化學(xué)式為CS2或BeC12，結(jié)構(gòu)式為S=C=S、Cl-Be-Cl，共價(jià)鍵的極性為極性共價(jià)鍵，鍵角為180°．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．向30℃飽和硫酸銅溶液中加入10g無(wú)水硫酸銅，可析出晶體的質(zhì)量為18.18g，若將上述溶液250g蒸發(fā)掉50g水降至10℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.40g（CuSO4的溶解度：30℃時(shí)25g，10℃時(shí)17.4g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過(guò)兩個(gè)洗氣瓶，這兩個(gè)瓶?jī)?nèi)盛放的試劑依次是（　　）
①鹽酸 ②飽和食鹽水 ③濃硫酸 ④石灰水 ⑤燒堿溶液．
A．①②B．②③C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯（G）是-種重要的有機(jī)化工原料，可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

（1）化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和碳碳雙鍵．反應(yīng)（步驟）④中所加入的試劑a為氫氧化鈉水溶液．
（2）反應(yīng)③可能生成的副產(chǎn)物為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
在上述六步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的化合物H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
I．分子式僅比F的少兩個(gè)氧原子；Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅲ．分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）、醋酸和醋酸酐為原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)于加成反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加成反應(yīng)的結(jié)果是使有機(jī)化合物中不再含有不飽和鍵
B．福爾馬林可以作為食品保鮮劑
C．甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)，主要生成2，4-二氯甲苯
D．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）
A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，在實(shí)驗(yàn)室中研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t0時(shí)刻增大02的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．當(dāng)有6.72×104L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO3氣體與H2O化合時(shí)放出的熱量為3.9×105kJ（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是abd（選填序號(hào)字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%濃硫酸的原因是SO3與H2O化合時(shí)放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸廠為測(cè)定接觸室所得氣體中S02的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02mol•L-1的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接觸室所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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