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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生的氣體量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結果錯誤的是

A. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4

B. 愿混合酸中NO3-物質的量為0.1mol

C. m值為9.6

D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：A、加入鐵粉，首先反應為鐵在硫酸存在下和硝酸反應生成硫酸鐵和一氧化氮和水，AB段為鐵和硫酸鐵反應生成硝酸亞鐵，BC段為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以最后溶質為硫酸亞鐵，正確，不選A；B、從第一個階段分析，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，硝酸全部做氧化劑，所以硝酸根為0.1摩爾，因為原溶液分成兩等份，所以原混合酸中硝酸根為0.2摩爾，錯誤，選B；C、根據BC階段反應計算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的鐵為14.0-8.4=5.6克，則氫離子物質的量為0.2摩爾，第一階段氫離子為0.2摩爾，則根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O分析，最多溶解銅為0.15摩爾，即9.6克，正確，不選C；D、根據上面計算，每份溶液中氫離子總共0.6摩爾，硝酸根為0.1摩爾，則含有0.1摩爾硝酸和0.25摩爾硫酸，則硫酸的濃度=0.25/0.1=2.5mol/L，正確，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關
D.在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，

（1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

________________________________________________________；

又知：N2(g)＋2NO2(g)===4NO(g) ΔH＝＋292.3 kJ·mol－1，則反應2NO(g)＋2CO(g) =N2(g)＋2CO2(g)的ΔH為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法．下列“鏈狀連環(huán)”圖案中，相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其分類依據代號．請回答：
（1）請將A、B、C、D填入相應的橫線內．
①兩種物質都是氧化物
②兩種物質都是鹽
③兩種物質都不是電解質
（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5～6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體．
①以上反應的化學方程式為 ．
②簡述膠體制取成功的判斷依據是 ．
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：
A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 ．
B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極增重2.7 g，則：

(1)E為電源的__________極，D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應式為__________________，析出物質______ mol。

(3)B極的電極反應式為__________________，析出氣體__________ mL(標準狀況)。

(4)C極的電極反應式為___________________，析出物質__________ mol。

(5)D極的電極反應式為__________________，析出氣體_________ mL(標準狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，__________（選填“A”、“B”）極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到__________溶液（寫溶質的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊含豐富的資源，對海水進行綜合利用，可制備一系列物質（見下圖),下列說法正確的是

A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾

B. 步驟②中反應利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小

C. 步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、⑤、⑥溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O3的摩爾質量為 ．
（2）48gN2H4的物質的量為 ， 所含氫原子數目為 ．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為；相同質量的CH4和SO2分子個數比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是

A.稱量時，左盤高，右盤低

B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容時俯視容量瓶刻度線

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