【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)“焙燒時(shí)的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號(hào))。

A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸

(2)“焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______

(3)“水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)“過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

(5)“水浸出中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣中含有的金屬單質(zhì)是___________。

(6)若浸出液中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

【答案】 A CuSO4、SeO2 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ C 加快浸出速率 金、鉑 1.6×10-2 mol/L

【解析】以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)加入硫酸焙燒,得到SeO2、SO2,濃硫酸起氧化劑作用,由元素守恒可知還生成CuSO4與水,Ag也能與濃硫酸反應(yīng)生成Ag2SO4,濾渣再進(jìn)行水浸,浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4,浸渣中含有Au、Pt。+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性,SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se,過濾分離,濾液中含有硫酸,經(jīng)過凈化除雜得到Se。

(1)“加硫酸并焙燒”時(shí)S元素化合價(jià)降低,硫酸起氧化劑作用,用選用濃硫酸,答案選A;(2)“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SeO2、SO2與水,反應(yīng)方程式為:Cu2Se+6H2SO4(濃)2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O,反應(yīng)中Cu、Se元素化合價(jià)升高,因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CuSO4、SeO2;(3)4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性,SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se,反應(yīng)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓;(4)由圖可知,在475℃作用真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大,故最好選擇475℃,答案選C;(5)“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是加快浸出速率,“浸渣”中含有與濃硫酸不反應(yīng)的Au、Pt;(6)濾液中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L,根據(jù)Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5可知“浸出液”中c(SO42-)=1.4×10 5/(3.0×10 2)2mol/L=1.6×10-2moL/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)

類別

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

小蘇打

BaSO4

干冰

B

純堿

CaCO3

NH3·H2O

Fe

C

明礬

食鹽

石墨

蔗糖

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

A.AB.BC.CD.D

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(1)請(qǐng)將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi).
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是

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