A. | c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性 | |
B. | 將水加熱,Kw增大,pH增大,仍呈中性 | |
C. | 向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小 | |
D. | 向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng) |
分析 A.c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$,說明溶液中c(H+)=c(OH-);
B.水的電離為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)電離;
C.酸或堿抑制水電離,酸的濃度越大抑制水電離程度越大;
D.溫度不變,KW不變,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離.
解答 解:A.根據(jù)Kw=c(H+)•c(OH-),c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$,說明溶液中c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,故A正確;
B.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,溶液中c(H+)增大,pH減小,但水電離出的c(H+)=c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.酸或堿抑制水電離,酸的濃度越大抑制水電離程度越大,所以向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+) 將增大,故C錯(cuò)誤;
D.溫度不變,KW不變,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,溶液的c(OH-)增大,c(H+)減小,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小判斷溶液酸堿性,知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③ | B. | ②④ | C. | ①②④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含有大量Ba2+的溶液:Cl- K+ SO42- CO32- | |
B. | 含有大量H+的溶液:Mg2+ Na+ SO42- CO32- | |
C. | 含有大量 OH-的溶液:Cu2+ NO3- SO42- CO32- | |
D. | 含有大量Na+的溶液:H+ K+ SO42- NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)-定為10-3 mol/L | |
B. | b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) | |
C. | c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 | |
D. | d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$大于K |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
將白色晶體溶于水,并滴2滴淀粉溶液 | 得到無色溶液 | / |
取少量溶液液于試管A中,加入足量的1mol/LH2SO4. | 溶液顯藍(lán)色 | 溶液中含IO3- |
另取少量溶液液于試管B中,滴入幾滴酚酞溶液. | 溶液變紅. | 溶液中含大量0H- |
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