20．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Ba2+的溶液：Cl- K+ SO42- CO32-
B．含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42- CO32-
C．含有大量 OH-的溶液：Cu2+ NO3- SO42- CO32-
D．含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42- NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．H+與CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．Cu2+分別與OH-、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y既可是金屬也可是非金屬
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．X、Z形成的某化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I?氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)），各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不正確的是（　�。�
A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.5mol NH3B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He
C．100ml 10%的食鹽水D．147g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（　　）
A．水   堿石灰B．金剛石    干冰C．液氧   氯酸鉀D．汞    純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液一定呈中性
B．將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C．向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（　　）
A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．在稀的水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化介物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學(xué)式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①除去過(guò)量的氫氧化鈣，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：溫度太高CaCl2•2H2O會(huì)失水．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2•2H2O的含量，稱(chēng)取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）．
②若所測(cè)樣品 CaCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為Na+沒(méi)除去析出NaCl，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

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