【題目】有機(jī)合成的重要中間體F的一種合成路線如下:

(1) F中含氧官能團(tuán)的名稱是________、________

(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3) 從整個(gè)流程看,D→E的作用是___________。

(4) G為比E相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物,HG互為同分異構(gòu)體且符合下列條件:

① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應(yīng);

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③ H分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫(xiě)一種)。

(5) 寫(xiě)出以、CH3OHCH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

【答案】羥基 羰基 保護(hù)羰基,防止其與CH3MgI反應(yīng) 、、

【解析】

A發(fā)生加成反應(yīng)生成BB和高錳酸鉀反應(yīng)生成C,根據(jù)C反應(yīng)生成D的結(jié)構(gòu)和分子式分子得到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D與乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成E,ECH3MgI反應(yīng)后再H+反應(yīng)得到F

(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到F的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羰基;故答案為:羥基;羰基。

(2)根據(jù)前面分析得到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。

(3)從整個(gè)流程看,D→E,E→F,羰基先與乙二醇反應(yīng),后來(lái)又生成羰基,說(shuō)明D→E的作用是保護(hù)羰基,防止其與CH3MgI反應(yīng);故答案為:保護(hù)羰基,防止其與CH3MgI反應(yīng)。

(4)G為比E相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物,則G的分子式為C10H16O4,HG互為同分異構(gòu)體且符合下列條件:①1 mol H能與2 mol NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明含有2mol羧基;② H能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵;③ H分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。

(5)與新制氫氧化銅反應(yīng)后再酸化得到與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,與甲醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯(),CH3CH2MgI反應(yīng),再H+反應(yīng)得到,其流程圖為: ;故答案為: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、CD中,AB的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且AB+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2。回答下列問(wèn)題:

(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____,電負(fù)性最大的是____。(填元素符號(hào))

(3)ABD三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_____________;D的配位數(shù)為_______

列式計(jì)算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I。草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):

(實(shí)驗(yàn)1)甲同學(xué)用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反應(yīng),研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:

組別

KMnO4溶液

/mL

H2C2O4溶液

/mL

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

8.00

5.00

3.00

20

8.00

5.00

3.00

30

8.00

5.00

1.00

20

2.00 mL蒸餾水

1)寫(xiě)出草酸(H2C2O4)與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________。

2)上述進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(實(shí)驗(yàn)2)乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn),草酸與酸性高錳酸鉀溶液開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

3)針對(duì)上述現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_______的影響。

4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是____(填字母)。

a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳

Ⅱ.用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別取溶液、的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。

2)近似認(rèn)為NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_____。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.將以上四實(shí)驗(yàn)測(cè)量溫度均納入計(jì)算平均值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是人體必需的微量元素之一,我國(guó)以前在食鹽中加KI加工碘鹽。

(1) 目前加碘食鹽中,不用KI的主要原因是__________________________。

(2) Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3) 準(zhǔn)確稱取某KI樣品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3),充分反應(yīng)后,煮沸除去生成的I2;冷卻后加入過(guò)量KI,用0.200 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(I2S2O32-反應(yīng)生成IS4O62-),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00 mL。計(jì)算該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.裝置Ⅰ:可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B.裝置Ⅱ:可以用來(lái)比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性

C.裝置Ⅲ:先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,則可收集NO氣體

D.裝置Ⅳ:可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對(duì)較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法處理CO2SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時(shí)間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物?請(qǐng)寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過(guò)量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案