【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2;卮鹣铝袉栴}:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_____。
(2)四種元素中第一電離最小的是____,電負(fù)性最大的是____。(填元素符號(hào))
(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_____________;D的配位數(shù)為_______;
②列式計(jì)算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計(jì)算)
【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4
【解析】
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,說明B、C、D為第四周期,則B為K,再根據(jù)前面信息得出A為F,C和D原子序數(shù)相差為2,則C為Fe,D為Ni。
(1)D為Ni,Ni為28號(hào)元素,價(jià)電子排布式為3d84s2,因此D2+的價(jià)層電子排布圖為;故答案為:。
(2)根據(jù)電離能同周期從左到右增大趨勢(shì),同主族從上到下逐漸減小,因此四種元素中第一電離最小的是K,電負(fù)性同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,因此電負(fù)性最大的是F;故答案為:K;F。
(3)①根據(jù)晶胞計(jì)算A(F-)的個(gè)數(shù),B(K+)的個(gè)數(shù),D(Ni2+)的個(gè)數(shù),因此該化合物的化學(xué)式為K2NiF4;以頂點(diǎn)的D分析,其配位數(shù)是上下左右前后,共6;故答案為:K2NiF4;6。
②列式計(jì)算該晶體的密度為;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,將等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹入四個(gè)不同的氣球,下列說法中正確的是( )
A.氣球②中裝的是O2
B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20mL0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1的某一元弱酸HX溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,錯(cuò)誤的是( 。
A.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH﹣)>c(X﹣)>c(H+)
B.在B點(diǎn):c(OH﹣)=c(H+)=c(Na+)=c(X﹣)
C.在C點(diǎn):c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在C點(diǎn):c(X﹣)+c(HX)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳元素在無機(jī)物和有機(jī)物中均充當(dāng)了重要的角色,請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__,其電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為__;C、N、O三種元素第一電離能最大的是__。
(2)有機(jī)物中碳原子的軌道雜化類型為__,分子中兩種碳碳單鍵長(zhǎng)的大小關(guān)系為①__②(填“>”、“<”或“=”)。
(3)和均可以形成氫鍵,則沸點(diǎn)較高的是__,原因是__。
(4)石墨的結(jié)構(gòu)及晶胞如圖一所示,則石墨的密度為__g·cm-3(用含a、d、NA的表達(dá)式表示)。A的原子坐標(biāo)為(、、0),則B的原子坐標(biāo)為__。
(5)石墨能與熔融的金屬K作用,形成一種青銅色的化合物CxK,如圖二所示,則x=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:
則下列判斷正確的是( )
A.x>yB.MFe2Ox是還原劑C.SO2是該反應(yīng)的催化劑D.SO2發(fā)生了置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證該氧化物粉末的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 |
① | 取少量粉末放入試管中,注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色 |
② | 將①中所得溶液分成兩份,向其中一份滴加幾滴__________,振蕩 | 若溶液________ ,說明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________,振蕩 | 若溶液________ ,說明有FeO存在 |
(2)乙同學(xué)稱取30.4g固體,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟一 將固體置于燒杯中,加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解
步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水,充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液
步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過濾洗滌后,灼燒至固體質(zhì)量不再變化,得到32g紅棕色固體
①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________;
②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________;
③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水,沸點(diǎn)11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。
(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平該方程式:__ClO3- +__FeS2+__H+=____ClO2+____Fe3++____SO42-+____H2O
(2)裝置D的作用是__________。
(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱為:___________。
②試劑X是___________,寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式__________。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時(shí),MnO4_被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)有關(guān)媒體報(bào)道,美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘,兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘,比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多,估計(jì)將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展,將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請(qǐng)根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置,推斷下列內(nèi)容:
(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素,金屬性比鈣元素________(填“強(qiáng)”或“弱”),鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________,原子核外有________個(gè)電子層,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”);銫的原子核外共有________層電子,最外層電子數(shù)為________。
(2)銫與水起劇烈反應(yīng),放出________色氣體,同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色,因?yàn)?/span>______________________(寫出化學(xué)方程式)。
(3)碳酸鍶是________色粉末,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)合成的重要中間體F的一種合成路線如下:
(1) F中含氧官能團(tuán)的名稱是________、________。
(2) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3) 從整個(gè)流程看,D→E的作用是___________。
(4) G為比E相對(duì)分子質(zhì)量大14的同系物,H與G互為同分異構(gòu)體且符合下列條件:
① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應(yīng);
② H能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③ H分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫一種)。
(5) 寫出以、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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