【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D.1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】A
【解析】解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確； B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（ ）
A.煤
B.石油
C.天然氣
D.生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)。

(1) C的化學(xué)式為____________。

(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. 氯化氫 C. 無水乙醇 D. 石英晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為______________。

（2）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

③分子中含有兩個甲基。

（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

（2）砷與氫元素�？尚纬苫衔锷榛瘹�，該化合物的空間構(gòu)型為_____，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置___。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是_____，進(jìn)水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______。

（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)，操作順序合理的是_____（選填項字母）

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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