【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_________。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________,尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。
(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
(2)砷與氫元素。可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____,其中砷原子的雜化方式為__________。
(3)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。
【答案】 VIII 3 [Ar]3d5(或1s2s2p63s3p63d5) sp2 sp3 7:1 O>N>C>H ls22s22p63s23p63d104s24p3 三角錐型 sp3 H3O+
【解析】(一)考查洪特規(guī)則、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的數(shù)目、電負(fù)性的規(guī)律(1)Co位于第四周期VIII族,27號(hào)元素,基態(tài)原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2,根據(jù)洪特規(guī)則,未成對(duì)電子數(shù)為3;(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2,即Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5;尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C有3個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此C的雜化類型為sp2,N原子全部都是單鍵,雜化類型為sp3,成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵,雙鍵有一個(gè)π鍵,因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1;同周期從左向右電負(fù)性增大,即電負(fù)性大小順序是O>N>C>H;(二)考查空間構(gòu)型、等電子體,(1)As位于第四周期VA,即基態(tài)砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3;(2)砷化氫的分子式為AsH3,中心原子As有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形;(3)根據(jù)等電子體的定義,與AsH3等電子體的分子,其中一種為NH3,推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O+、CH3+等。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸,在胃內(nèi)分解成水楊酸。若服用阿司匹林過(guò)量時(shí)可出現(xiàn)頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、耳鳴,甚至精神錯(cuò)亂等副作用,稱之為水楊酸反應(yīng)。若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng),應(yīng)該采取的措施是
A. 飲用大量清水 B. 洗胃 C. 減少用藥量 D. 停藥,靜脈滴注NaHCO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA
B. 常溫常壓下,7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA
D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
A.常溫常壓下,44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D.1molFe在足量的Cl2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= 1000a/17Vmol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.過(guò)渡元素全部都是副族元素
B.短周期共有32 種元素
C.科學(xué)研究時(shí),經(jīng)常在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期,18 個(gè)縱橫代表18 個(gè)族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是
A. CO32-→CO2 B. Zn2+→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)H2O和H2O2分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為_____________,電子數(shù)之比為________________。
(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
(3)在一定條件下,11.2 g單質(zhì)R與0.3 molCl2完全反應(yīng),生成0.2 molRClx,則x=______,RClx 的摩爾質(zhì)量為_______________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com