今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是
 
；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（3）pH=-lgc(H+)，酸中和堿，等物質(zhì)的量的三種酸消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)成正比．
解答： 解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，硫酸是二元強酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為：c＞a=b；
（3）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；
鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b，
故答案為：a＞b＞c；c＞a=b．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、物質(zhì)間的反應(yīng)即可解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B、
AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C、
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D、
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對此反應(yīng)的分類不正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、可逆反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是（　�。�
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是
 
，H是
 
，I是
 
，F(xiàn)是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）最大的是（　　）
A、100mL 2mol/L的稀硝酸與足量銅充分反應(yīng)
B、100mL 1mol/L鹽酸與足量鋅充分反應(yīng)
C、20mL 10mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱充分反應(yīng)
D、0.2molCu與足量18.4mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯誤有
 
．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在
 
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定．該步實驗操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 
．
（4）進行滴定，當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進行漓定實驗3次．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
實驗編號 待測液的體積/mL 滴定完成時NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（不要化簡）：
 
．該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL．又知在25℃時，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
 
．
（提示：計算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會引起測定結(jié)果偏小的是
 
．（填字母）
A．堿式滴定管在實驗前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗
B．錐形瓶中加入待測液后，再加少量水稀釋
C．滴定時，錐形瓶搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是
 
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H+）將增大
C．醋酸的電離過程是放熱過程    D．水的電離平衡將向逆方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、448mL  26.2g
B、500mL  29.3g
C、1000mL  29.3g
D、450mL  26.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，完全燃燒2.24 L辛烷可生成CO2分子數(shù)為0.8 NA
B、常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NA
C、1 mol-OH所含的電子數(shù)為17NA
D、1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案