Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_______________。

(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液 I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是___________ 。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______________。

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取—分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。

Answer 1

【答案】石灰乳或氧化鈣 MgCl2MgCl2+Cl2 坩堝 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 丙

【解析】

(1)海水則加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失去結晶水得到固體氯化鎂，再電解MgCl2可得Mg；

(2)干海帶灼燒后溶于水，充分溶解后過濾，在濾液中加入酸化過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸餾得到碘單質(zhì)。

(1)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，則試劑A是石灰乳或氧化鈣；

②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應方程式為MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2↑；

(2)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；

②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時先分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。