氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。下列敘述不正確的是
A．H2通入負極區(qū)
B．O2通入正極區(qū)
C．負極反應為2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O
D．正極發(fā)生氧化反應
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，正極發(fā)生還原反應，選項D不正確，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側(cè)重能力的培養(yǎng)。主要是考查學生原電池工作原理的熟悉、了解掌握情況，有助于鞏固學生的基礎性知識，提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是（  ）
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極是該電池的負極
C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯的（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：B池為         
（2）銅極為______極，電極反應式為                      
石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                       
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）    g.
CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）             g .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

試判斷下列哪個裝置中燈泡會亮
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。

每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是
A．Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C．三種金屬的活潑性順序為：Z>X>Y
D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學電源的正極
C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（   ）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a(chǎn)是負極，b是正極
C．導線中有電子流動，電子從a極到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應

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