Question

（7分）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________；

該反應(yīng)______（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。

VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______

（3）當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

（4）甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問(wèn)題還得知道

A．VO2+ 和HCl氧化性相對(duì)強(qiáng)弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱  C．上述均不正確．

 

Answer 1

（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O 不是

（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O

（3）0.005NA

（4）B

【解析】

試題分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液，化學(xué)方程式為V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；該反應(yīng)中的各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；

（2）VO2+V的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物中V的化合價(jià)是+4價(jià)，H2C2O4中C的化合價(jià)是+3價(jià)，二氧化碳中C的化合價(jià)是+4價(jià)，所以C的化合價(jià)整體升高2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，VO2+、VO2+的系數(shù)是2，H2C2O4,的系數(shù)是1，二氧化碳的系數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)物中的電荷小于產(chǎn)物中的電荷數(shù)，所以反應(yīng)物中的空白應(yīng)是H+，產(chǎn)物中的空白應(yīng)是H2O，H+的系數(shù)是2，則水的系數(shù)是2；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升，物質(zhì)的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.005mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.005NA

（4）若用鹽酸酸化，則鹽酸中的氯離子有還原性，所以能否用鹽酸酸化，還需知道VO2+ 和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱或VO2+與Cl-的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，若VO2+ 氧化性強(qiáng)，則不能用鹽酸酸化，否則會(huì)生成氯氣，不能氧化草酸，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)的判斷及配平、計(jì)算、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用