磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36~55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C.所得的分散系中分散質為Fe2O3

D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

 

B

【解析】

試題分析:A、根據(jù)該分散系中分散質粒子的直徑大小判斷,該分散系屬于膠體,錯誤;B、該分散系屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應,正確;C、該分散質為黑色物質,而氧化鐵為紅色物質,所以所得的分散系中分散質不是Fe2O3,錯誤;D、該分散系的分散質粒子直徑是黑色四氧化三鐵粒子的直徑,錯誤,答案選B。

考點:考查對分散系的判斷,膠體的性質應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A. 3:2:3   B. 3:1:2   C. 2:6:3   D. 1:1:1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在

B.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-存在

D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-存在

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)金屬釩(V)在材料科學上有重要作用,被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應:

(1)用稀硫酸溶解五氧化二釩,得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式

____________________________________________________________;

該反應______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(2)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列離子方程式,方框內(nèi)填數(shù)字,短線上填寫物質的化學式或離子符號。

VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______

(3)當收集到標準狀況下氣體112毫升時,電子轉移的數(shù)目為

(4)甲同學提出:上述反應能否用鹽酸酸化?乙同學認為:要回答這個問題還得知道

A.VO2+ 和HCl氧化性相對強弱   B.VO2+ 和Cl2氧化性相對強弱  C.上述均不正確.

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是

A.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、AlO2-、SO32-

B.含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+

C.含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液:H+、NH4+、Fe3+

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向盛有一定量的Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示),近 似地用如右圖曲線表示,應為

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B,在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是

 

選項

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

B

Cl2、HCl

飽和NaCl溶液

KI淀粉溶液

C

CO2、HCl

飽和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

D

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)常溫下,將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:

實驗編號

XOH物質的量濃度(mol·L-1)

HCl物質的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

0.1

0.1

pH=5

(1)不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明XOH是強堿還是弱堿_________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實驗結果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(Cl-)與 c(X+)的大小關系是________________________。

(3)丙組實驗結果分析,XOH是________堿(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(Cl-)-c(X+)=________mol·L-1 c(H+)-c(XOH)=________mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的 。

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應為 。取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是 。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。

(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于 處。若X為鋅,開關K置于 處。

 

 

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