【題目】有關下列各裝置圖的敘述,不正確的是( )

A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2

B. 裝置②可用于收集H2、NH3Cl2、HCl、NO

C. 裝置③中XCCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫

D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣

【答案】B

【解析】ANaOH溶液與氯氣反應,圖中裝置可吸收實驗中多余的Cl2,故A正確;Ba進氣可收集密度比空氣密度大的氣體,b進入可收集密度比空氣密度小的氣體,則裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HClNO2等,但不能收集NO,NO能夠與氧氣反應,不能用排空氣法收集,故B錯誤;C根據(jù)圖示,X為四氯化碳,密度比水的大,則X在下層,可以隔絕氣體和水,防止倒吸,故C正確;D.堿石灰可干燥氨氣,氨氣的密度比空氣密度小,易溶于水,則圖④中可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣,故D正確;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為______________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用_______(填序號)

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

(2)裝置B、D的作用均為_____________________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有_____________溶液的洗氣瓶。

(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗氣瓶中盛 放的試劑為_________________________

(4)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產生,另一種產物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質的化學式A_______;D__________;N________。

(2)按要求寫下列反應方程式:檢驗w中陽離子的離子方程式__________________________

H在潮濕空氣中變成M的化學方程式_________________________________。

D與鹽酸反應的離子方程式_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經實驗測定某無色溶液中含有SO42、CO32,還可能含有離子

A.Ba2+B.H+C.Fe3+D.NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要稱取固體NaOH的質量是

A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質,常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。

(2)AH在加熱條件下反應的化學方程式為__________________

(3)A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質的量的AE,I在酸性條件下生成AE的離子方程式為____________________。I是中強還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應,參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4,該反應的離子方程式為__________________。

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況),取反應后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1請用下列10種物質的序號填空

①O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2 CH4 CO2 NaF NH3 I2

其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。

2X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為_________;XY2為共價化合物時,其結構式為______。

3氯化鋁的物理性質非常特殊,如氯化鋁的熔點為190℃,但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是________(共價化合物離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)____________________。

4現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,請據(jù)此回答下列問題

元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________________。

A.cf B.bg C.dg D.be

寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是

A. AB、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物

B. AB、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強酸,則E溶液為硫酸

D. A、BC中有一種金屬且為B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能被消化,但能刺激腸道蠕動和分泌消化液,有助于食物的消化和廢物的排泄.在化學分類中,纖維素屬于( 。
A.蛋白質
B.脂肪
C.多糖

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