【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì),常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),回答下列問題:
(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。
(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質(zhì)的量的A和E,I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為____________________。I是中強(qiáng)還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng),參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1:4,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況),取反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________。
【答案】 第三周期 第ⅥA族 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24
【解析】常溫下A是淡黃色粉末,且為單質(zhì),則A是硫;B、D是氣體,A和D生成E,E有漂白性,說明E為SO2,D是O2,則B是H2,C為H2S,F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色,F、G、H中均含有鈉元素,水溶液均顯堿性,SO2和H2S均能與H反應(yīng),H為NaOH,則F為Na2S,G為Na2SO3,(1)A是硫單質(zhì),位于第三周期ⅥA元素,C為H2S,屬于共價化合物,其電子式為;(2)硫單質(zhì)與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成硫化鈉和亞硫酸鈉,即反應(yīng)方程式為:3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3,Na2S2O3在酸性條件下生成S和SO2,即離子反應(yīng)方程式為:2H+ + S2O32- S↓+ SO2↑+H2O,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能把S2O32-氧化成SO42-,本身被還原成Cl-,Na2SO3和氯氣的物質(zhì)的量之比為1:4,即兩者的系數(shù)為1:4,S2O32-+4Cl2→2SO42-+8Cl-,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式原子個數(shù)守恒,反應(yīng)前少5個O,即缺少5molH2O,則生成物中應(yīng)有10H+,其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+;(4)反應(yīng)后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,該反應(yīng)中消耗的Na2S為0.1mol;Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入過量鹽酸,發(fā)生反應(yīng):2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,消耗Na2SO3 0.1mol,剩余的Na2S 0.1mol與鹽酸反應(yīng)放出H2S,放出H2S的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
請回答下列問題:
(1)H2S的一級電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由強(qiáng)到弱的順序
(3)H2C2O4與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)NaHS溶液與NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是(填寫序號). ①反應(yīng)所需要的時間B>A
②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A
⑤B中有鋅剩余.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.減壓
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.減小體積
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的是
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④鄰二甲苯
A. ①②B. ③C. ②④D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是、 .
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 .
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | ||
t1 | t2 | △H | ||
① | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
② | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 |
已知:Q=cm(t2﹣t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 , 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 .
①計算完成上表△H=(保留2位小數(shù)).
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果填“有”或“無”)影響.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為結(jié)晶牛胰島素分子結(jié)構(gòu)示意圖。已知胰島素含有A、B兩條多肽鏈,A鏈含有21個氨基酸,B鏈含有30個氨基酸,兩條多肽鏈間通過兩個二硫鍵(二硫鍵由兩個—SH脫掉兩個氫連接而成)連接,在A鏈上也形成1個二硫鍵。則胰島素分子中含有的肽鍵數(shù)和51個氨基酸脫水縮合形成胰島素后,相對分子質(zhì)量比原來減少的數(shù)值各是( )
A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( )
A.v(A)=0.9 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=1.4 mol/(Ls)
D.v(D)=1.8 mol/(Ls)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3H2+N2 2NH3在密閉容器中進(jìn)行.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是( )
A.升高溫度能加快反應(yīng)速率
B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C.增大N2的濃度能加快反應(yīng)速率
D.平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com