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3．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等．下列敘述中正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應水化物是強酸，氣態(tài)氫化物是弱堿
C．X元素的氧化物水溶液呈強酸性
D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質

分析 圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設X元素的質子數為a，則W的質子數為a-9，Y的質子數為a-7，X元素的原子核內質子數等于中子數，則X的質量數為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數等于X的質量數，則a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，據此解答．

解答 解：圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設X元素的質子數為a，則W的質子數為a-9，Y的質子數為a-7，X元素的原子核內質子數等于中子數，則X的質量數為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數等于X的質量數，則a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y＜W＜X，故A錯誤；
B．W為N元素，最高價氧化物對應水化物為硝酸，具有強酸性，其氫化物為氨氣，溶于水得到一水合氨為弱堿，但氨氣不是弱堿，故B錯誤；
C．X為S元素，Y常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，硫酸為強酸，但亞硫酸為弱酸，故C錯誤；
D．非金屬單質中只有氟氣與水劇烈反應生成HF與氧氣，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據位置關系確定原子序數關系是關鍵，注意掌握元素周期表結構，注意對元素化合物知識的掌握，B選項為易錯點，學生容易認為氨氣水溶液為堿性而導致錯誤，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含CN-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN-，OCN-再進一步被氧化為無毒物質．有關反應如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應生成無毒物質的化學方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉化為無毒物質，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下表為各物質中所含的雜質以及除去這些雜質選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質雜質除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．探究式學習是學生獲取知識的一種重要方法，對學生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學習小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時做了如下實驗．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學方程式（至少寫出三個）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據此現象提出你在治理白色污染方面的設想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產了汽油，還提高了汽油的產量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒②燒杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤膠頭滴管
（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸             B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器
E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉入容量瓶
其操作的正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕撸ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2-3次，洗液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛绕�；定容時俯視會使結果偏高，仰視會使結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是依據各種元素（原子）的性質與原子序數（1～20）的關系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質：核電荷數、中子數、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數為8、9的元素和圖4中原子序數為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應的數值）

請回答下列問題：
（1）圖2縱軸代表的性質是中子數圖4縱軸代表的性質是得電子能力
（2）A元素的其最低負化合價為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負化合價，該化合物的化學式為SiCl4．
（4）1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結構式為H-O-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數是其電子層數的三倍．請用化學用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實驗室制備丁單質的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內）（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b口進，a口出．
（3）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學課外小組設計了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點有：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

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