Question

3．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結構式為H-O-O-H．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，B元素最高正價為+5，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D₂C，D元素化合價為+1，處于IA族，故D為Na；C、E同主族，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，B元素最高正價為+5，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D₂C，D元素化合價為+1，處于IA族，故D為Na；C、E同主族，則E為S元素．
（1）B為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表中第二周期ⅤA族，
故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）E為S元素，對應的氧化物的水化物有H₂SO₃、H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O^2-與Na⁺離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）化合物D₂C為Na₂O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D₂C₂為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）；
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物為H₂O₂，其結構式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H．

點評 本題考查元素位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意用電子式表示化學鍵或物質的形成．