11．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

分析 （1）久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，反應(yīng)生成硫酸鐵；向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，則鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘．

解答 解：（1）久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，反應(yīng)生成硫酸鐵，離子反應(yīng)為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，則鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．日本地震之后的核危機(jī)，導(dǎo)致我國(guó)不少地方出現(xiàn)了食鹽搶購(gòu)風(fēng)潮．食鹽既是生活中必不可少的調(diào)味品，也是一種非常重要的化工原料．
（1）按原料來(lái)源分類，可將食鹽分為海鹽、湖鹽和井礦鹽．海水曬鹽的原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)（填一種實(shí)驗(yàn)操作的名稱）原理相似，該過(guò)程是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）氯堿工業(yè)是對(duì)食鹽資源進(jìn)行綜合利用的基礎(chǔ)．
①電解食鹽水之前需要對(duì)食鹽進(jìn)行精制．為有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、S，加入試劑的合理順序?yàn)閎c．
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加鋇試劑
b．先加NaOH，然后加鋇試劑，最后加Na2CO3
c．先加鋇試劑，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②離子交換膜電解槽中，離子交換膜的作用是阻止氣體分子和某些離子通過(guò)，防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．
③氯堿工業(yè)的選址比較特殊，通常不會(huì)單獨(dú)建氯堿化工廠，而是與農(nóng)藥廠、有機(jī)化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請(qǐng)分析這種建廠方式的原因：氯氣和氫氣作為氣體，運(yùn)輸和貯藏困難相當(dāng)大，運(yùn)輸過(guò)程中還存在很大的安全隱患．
（3）侯氏制堿法生產(chǎn)工藝中要用到大量食鹽．侯氏制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸鈉和氯化銨．該循環(huán)工藝流程如下：

①氣體B的分子式為NH3．向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣再通入二氧化碳（填氣體名稱）才能得到物質(zhì)D．
②上述生產(chǎn)過(guò)程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C、B、F、A、D（填物質(zhì)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同
B．可以通過(guò)改變溫度來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．主族元素X的陽(yáng)離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A．X的原子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子序數(shù)比Y的小D．X元素的最高正價(jià)比Y的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
B．鞣酸分子比莽草酸分子多兩個(gè)雙鍵
C．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
D．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途或現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
B．工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物的不正確說(shuō)法是（　�。�
A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．纖維素可在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖
D．谷氨酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（　�。�
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（Al3+）
B．x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＞c（AlO2-）
D．滴加過(guò)程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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