某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（  ）

A．2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是

A．SiO2是氧化劑 B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．C表現(xiàn)出氧化性 D．C被還原 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物
中的化合價是

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是(  )

A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．可以計算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下實驗事實，判斷選項中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是(  )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
(3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。

A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4- 
B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 
C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋ 
D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導(dǎo)分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是 (　　)

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關(guān)
B．當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性
C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤
D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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