將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mLB．160mL C．240mLD．307mL

D

解析試題分析：由題意可知，Cu與CuO的混合物與硫酸反應(yīng)硫酸有剩余，向稀釋后溶液中加入NaOH使Cu2＋沉淀完全，硫酸、硫酸銅都與氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，
根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0．05L×18．4mol·L－1=0．92mol，
由鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0．92mol×2=1．84mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積==0．307L=307mL，故選D。
考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜
C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋
白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力。
（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說(shuō)法正確的是    。（選填編號(hào)）

A．解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性 
（2）NaNO2中鈉離子核外有    種不同能級(jí)的電子，三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         。
（3）Na、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中熔點(diǎn)最高的是        (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因                                             。
（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的2/3時(shí)，就不再改變。已知此過(guò)程中有一種產(chǎn)物是N2O。請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：                 。
解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3原因：                         。
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中①NaCl、②
NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是     。（選填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成16．8L氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況），將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗鋅95．5g
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是

A．反應(yīng)中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價(jià)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (　　)。

A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。
已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體 
B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì) 
C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑ 
D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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