【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。

（2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時(shí)，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。

②改變開關(guān)連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時(shí)電極3對應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。

【答案】NaOH溶液 Na2CO3溶液 K1 2H2O+2e=H2↑+2OH NiOOH+H2O+ e=Ni(OH)2 + OH

【解析】

選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+，

(1)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,

(2)①電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則應(yīng)連接K1，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，

故答案為：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

②電極3可分別連接K1或K2，①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH-，實(shí)現(xiàn)NiOOHNi(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，

故答案為：①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH-，②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學(xué)用語表達(dá)不正確是

A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應(yīng)開始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年11月第四屆國際碳材料大會(huì)在上海舉行，碳材料產(chǎn)品豐富，應(yīng)用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關(guān)說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料

D.富勒烯是由60個(gè)碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，，該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。

（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________，______________，_________

(4)室溫下，若從電解開始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O

C.a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是：電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極a

D.當(dāng)電路中通過4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代

B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果

D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。

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