【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是（ ）

A.電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O

C.a是負(fù)極，電池工作時，電子的流動方向是：電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極a

D.當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

【答案】C

【解析】

A. 原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，A項正確；

B. 根據(jù)O2→H2O，化合價降低，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O，B項正確；

C. 根據(jù)H2S燃料電池的示意圖可知，在a極，H2S→S2，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，a是負(fù)極，電池工作時，電子從負(fù)極電極a經(jīng)負(fù)載流向正極電極b，電子不能進入電解質(zhì)溶液中，C項錯誤；

D. 根據(jù)O2+ 4e+4H+=2H2O，所以當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4mol H+ 經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）

A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.無色溶液無沉淀白色沉淀

D.無色溶液白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。

（2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。

②改變開關(guān)連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X與Z屬于同一主族，Z的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.原子半徑： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

蝕刻液中一定不含Cu2+

B

將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱

生成磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有___；寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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