Question

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO₃固體或Na₂SO₄固體都不影響生成氫氣的速率
• B． 加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
• C． 汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
• D． 將 0.1 mol•L^-1NH₄A1（SO₄）₂ 溶液與 0.3 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+40H^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．加入NaNO₃固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；
B．反應(yīng)物為純固體或液體時，改變用量，反應(yīng)速率不變；
C．減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減少；
D．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鋇．

解答 解：A．加入NaNO₃固體，酸性條件下與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而Na₂SO₄固體不影響生成氫氣的速率，故A錯誤；
B．反應(yīng)物為純固體或液體時，改變用量，反應(yīng)速率不變，若均為氣體時，加入反應(yīng)物單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；
C．減小壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目減少，則反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．等體積混合，物質(zhì)的量比為1：3，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨、偏鋁酸鋇，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃．H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，題目難度不大．