Question

9．向含amolBa（OH）₂的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO₃的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說法不正確的是（　　）

• A． a=2b時，生成沉淀98.5ag
• B． a≤b≤2a時，溶液中含n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=（2a-b）：（b-a）
• C． 0＜b＜2a時，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO₃的加入而不斷增加
• D． b=$\frac{3}{2}$a時，總離子方程式為：3HCO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

Answer 1

分析 Ba（OH）₂的溶液少量時發(fā)生2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，Ba（OH）₂的溶液過量時發(fā)生NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，以此來解答．

解答 解：A．NaHCO₃，Ba（OH）₂的物質(zhì)的量具體為多少不知，故無法計算沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；
B．當(dāng)a≤b≤2a時，NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH
                           1                 1                                        1
                           a                 a                                         a
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
1                 1              1
b-a             b-a           b-a
故n（NaOH）=a-（ b-a）=2a-b，n（Na₂CO₃）=b-a，則：n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=（2a-b）：（b-a），故B正確；
C．當(dāng)0≤b≤2a時，發(fā)生的反應(yīng)有生NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，故沉淀質(zhì)量隨著NaHCO₃的加入而不斷增加，故C正確；
D．當(dāng)b=$\frac{3}{2}a$時，即b=1.5a，碳酸氫鈉和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀，發(fā)生的離子總反應(yīng)為：3HCO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握與量有關(guān)的離子反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．