Question

如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物．
按要求回答下列問題：
（1）E在元素周期表中位于第

 

周期；第

 

族
（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B是化合物且常溫下為液態(tài)，A為金屬，二者在高溫下反應(yīng)得到C與D，且C具有磁性，C為Fe₃O₄，該反應(yīng)為Fe和水的反應(yīng)，所以A為Fe，B為H₂O，D是H₂，氫氣可以與四氧化三鐵反應(yīng)置換得到Fe，金屬E與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成Fe與F，且F為兩性化合物，該反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以F為Al₂O₃，E為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：B是化合物且常溫下為液態(tài)，A為金屬，二者在高溫下反應(yīng)得到C與D，且C具有磁性，該反應(yīng)為Fe和水的反應(yīng)，所以A為Fe，B為H₂O，C為Fe₃O₄，D是H₂，氫氣可以與四氧化三鐵反應(yīng)置換得到Fe，金屬E與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成Fe與F，且F為兩性化合物，該反應(yīng)應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，所以F為Al₂O₃，E為Al，
（1）E為Al，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案為：三；ⅢA；
（2）Fe和H₂O在高溫下反應(yīng)生成Fe₃O₄和H₂，反應(yīng)的方程式為3Fe+4 H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4 H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）Al和Fe₃O₄在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（4）Fe₃O₄和H₂在高溫下反應(yīng)生成Fe和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₃O₄+4H₂

△   .

3Fe+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+4H₂

△   .

3Fe+4H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，答題是注意題目的突破口：“B是化合物且常溫下為液態(tài)，C具有磁性，F(xiàn)為兩性化合物”結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，掌握元素化合物知識是解答該類題目的關(guān)鍵．