【題目】據(jù)報道,中國科學家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在470℃、80 MPa下合成出金剛石,具有深遠意義,下列說法不正確的是( )
A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化B.金剛石是碳的一種化合物
C.反應中,鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石與石墨互為同素異形體
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)A中的化學方程式為_______________________________________。
(2)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子_________________________________。
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________________。
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是___________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________。
a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應類型為______。
(3)D中官能團名稱為______,D生成E的反應類型為______。
(4)F 的化學名稱是______,由F生成G的化學方程式為______。
(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( )
A. 稱取碳酸鈉晶體100 g
B. 定容時,俯視觀察刻度線
C. 移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D. 定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
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【題目】(1)有以下6個反應(反應條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應的有__________.
(2)根據(jù)反應:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應________
A.能 B.不能
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【題目】下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì),以此能夠說明該化合物肯定屬于有機物的是
A. 僅由碳、氫兩種元素組成
B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成
C. 在氧氣中能燃燒,且只生成二氧化碳
D. 熔點低,且不溶于水
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【題目】請回答下列問題:
(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。
(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,現(xiàn)象為_________________________
(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。
(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________
(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________種
(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應方程式______________________________________________
(7)與足量NaOH溶液反應的化學方程式______________;
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【題目】1774 年瑞典化學家_____在研究軟錳礦(主要成分是 MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體,有強烈的刺鼻氣味。這種方法至今還是實驗室制取的主要方法之一,請寫出該反應的化學方程式:__________ 。在實驗室,這種黃綠色氣體作為尾氣通常用_____溶液(填化學式)來吸收, 發(fā)生反應的離子方程式是:_________。
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【題目】已知:Cu+Cu2++Cu。現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合,下列敘述中錯誤的是
A. 氧化劑、還原劑均是Cu2O
B. 發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
C. 會得到藍色溶液
D. 若硫酸足量會有H2生成
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