Question

有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中的一種或幾種，取該粉末進行一下實驗：
①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體
④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀．
據(jù)上述現(xiàn)象推斷，原混合物中肯定有

 

，可能有

 

，肯定沒有

 

；
可能含有的物質可采用

 

方法，具體操作

 

．
該方法是利用該物質的

 

性質（填“物理”或“化學”）

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①加蒸餾水溶解后得無色透明溶液，則一定不存在有色的離子，如銅離子，則一定不存在無水CuSO₄，也不存在難溶物CaCO₃；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中存在Na₂CO₃或Na₂SO₄，則一定不存在CaCl₂；
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且產(chǎn)生無色氣體，無色氣體為二氧化碳，則一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄；
④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，生成白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，由于上一步加入了鹽酸，無法確定是否存在KCl，
根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：根據(jù)①可知白色粉末能夠溶于水，且不存在有色離子，所以一定不存在無水CuSO₄，也不存在難溶物CaCO₃；
根據(jù)②滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，溶液中存在Na₂CO₃或Na₂SO₄，則一定不存在CaCl₂；
根據(jù)③沉淀全部溶解可得，一定存在Na₂CO₃，一定不存在Na₂SO₄；
④由于③加入了HCl，無法判斷原固體中是否存在KCl，
根據(jù)以上分析可知，原混合物中肯定含有的物質為：Na₂CO₃，可能沒有的物質為：無水CuSO₄、CaCO₃、CaCl₂、Na₂SO₄，可得含有的物質為：KCl；
檢驗氯化鉀，可以通過焰色反應進行檢驗，操作方法為：用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰焰色為紫色，該變化為物理變化，
故答案為：Na₂CO₃；KCl；無水CuSO₄、CaCO₃、CaCl₂、Na₂SO₄；焰色反應；用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰焰色為紫色；物理．

點評：本題為無機推斷，主要考查了未知物的檢驗方法，題目難度中等，明確常見物質的化學性質及檢驗方法是解題關鍵，焰色反應的操作方法為易錯點，注意掌握焰色反應操作方法．