Question

一定條件下，可逆反應2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.16mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

• A、c₁：c₂=2：3
• B、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
• C、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4
• D、c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.28 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)2X（g）+3Y（g）?4Z（g）若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.16mol?L^-1；
A．根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；
B．起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；
C．達到平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于系數(shù)之比；
D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．

解答： 解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
      2X（g）+3Y（g）?4Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
轉(zhuǎn)化：2x        3x          4x
平衡：0.2moL/L  0.3mol/L   0.16mol/L
則：c₁：c₂=（2x+0.2moL/L）：（3x+0.3mol/L）=2：3或c₁：c₂=（2x-0.2moL/L）：（3x-0.3mol/L）=2：3，故A正確；
B．反應前后X、Y氣體的濃度比為2：3，等于反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故B錯誤；
C．反應平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：4，故C正確；
D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，若反應向逆反應分析進行，則0＜c₁，若反應向正反應分析進行，則c₁＜0.28mol?L^-1，故有0＜c₁＜0.28mol?L^-1，故D正確．
故選B．

點評：本題主要考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點，要掌握極值法在可逆反應中的應用．