Question

4．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①用稀鹽酸清洗鐵銹．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
②稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)．Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（2）配平反應(yīng)Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+4H₂O　并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化劑為HNO₃，被還原的元素是N，每生成3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.45N_A（或2.709×10²³）．

Answer 1

分析 （1）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
②稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（2）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，反應(yīng)為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，以此來解答．

解答 解：（1）①用稀鹽酸清洗鐵銹的離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；       
②稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（2）該反應(yīng)中部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則氧化劑為HNO₃，N元素被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，則還原劑為Cu，Cu元素被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol的電子生成2molNO，每生成3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.45N_A（或2.709×10²³），
故答案為：4；；HNO₃；N；0.45N_A（或2.709×10²³）．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計算，題目難度不大．