Question

12．（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為托盤天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（3）在氯化物ACl₃中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1：3.94，則A的相對原子質(zhì)量為27．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（2）某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，然后根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計算出此氯化物的摩爾質(zhì)量；依據(jù)氯化物摩爾質(zhì)量計算該金屬元素的相對原子質(zhì)量；
（3）依據(jù)m=nM計算解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：托盤天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl^-，該氯化物的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，該金屬氯化物為二價，設其摩爾質(zhì)量為M，則M+35.5×2=95（g/mol），解得M=24；
故答案為：95g/mol；24；
（3）設A的摩爾質(zhì)量為M，在氯化物ACl₃中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1：3.94，即M×1：35.5×3=1：3.94，解得M=27；
故答案為：27．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，充分考查學生的分析能力及化學計算能力，明確一定物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟，熟悉物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關系為解答關鍵，題目難度不大．