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19．當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量，一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�

分析 化學反應過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�

解答 解：化學反應過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，所以斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量，故答案為：吸收；放出．

點評 本題考查化學反應中能量變化的形式、原因等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據表中有關短周期元素性質的數(shù)據，判斷下列說法中正確的是（　　）
元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．③的熔點低于⑥的熔點
B．元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
D．元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物同分異構體的說法正確的是（　�。�
A．C4H10的二氯取代物有4種
B．最簡式為C2H5的烴結構簡式有5種
C．乙苯的一氯取代物只有3種
D．分子式為C4H10O且與鈉反應的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應．
（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是①②③④．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氨鈉溶液反應生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有 CO2，設計實驗如下：

①裝置最好應該選擇下列裝置中的b（填序號）

②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，關閉裝置A的活塞，將C裝置中的導管沒入水中，微熱A裝置的試管，看到導氣管口處有氣泡冒出，撤火后觀察到導氣管中有一段水柱上升，則說明裝置氣密性完好．
③若無B裝置，當c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氫氧化鈣也反應生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質量，裝置D中硬質玻璃管減少的質量，即可確定草酸分解的化學方程式．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當A裝置試管中只有較步晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分 解，此時需要緩緩通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質量為15.0g，C中沉淀的質量為19.7g，裝置D中硬質玻璃管減少的質量為1.6g，則草酸分解的化學方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列六種生活中常見物質：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質序號填空：
作調味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN-及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產自來水的流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質時發(fā)生物理變化和化學變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化的是BC（填標號）．
A．蒸餾      B．煤干餾     C．風化     D．分餾
（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）3（填化學式）沉淀，下列物質中也可以作為絮凝劑的有C（填標號）．
A．NH4Cl      B．食鹽       C．明礬     D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是HCO3-會促進絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強
（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加生石灰后加純堿，理由是．此時Ca2+、Mg2+離子分別形成CaCO3、Mg（OH）2（填化學式）而沉淀下來．
（4）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸（填名稱）具有強氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN-氧化成CO2和N2，從而消除CN-的毒性，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由N2和H2組成的混合氣體，其平均相對分子質量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應并在一定條件下達到平衡．已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.8倍，求：
（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質的量；
（3）達到平衡時轉化的N2占起始N2的百分比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關系P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．

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