19．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�

分析 化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大�。�

解答 解：化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，所以斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，故答案為：吸收；放出．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10　m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A．③的熔點低于⑥的熔點
B．元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
D．元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．C4H10的二氯取代物有4種
B．最簡式為C2H5的烴結(jié)構(gòu)簡式有5種
C．乙苯的一氯取代物只有3種
D．分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應(yīng)．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③④．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氨鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO2，設(shè)計實驗如下：

①裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置中的b（填序號）

②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，關(guān)閉裝置A的活塞，將C裝置中的導(dǎo)管沒入水中，微熱A裝置的試管，看到導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，撤火后觀察到導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，則說明裝置氣密性完好．
③若無B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）2 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較步晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分 解，此時需要緩緩?fù)ㄈ隢2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質(zhì)序號填空：
作調(diào)味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質(zhì)的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN-及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化的是BC（填標(biāo)號）．
A．蒸餾      B．煤干餾     C．風(fēng)化     D．分餾
（2）綠礬是常用的絮凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，下列物質(zhì)中也可以作為絮凝劑的有C（填標(biāo)號）．
A．NH4Cl      B．食鹽       C．明礬     D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是HCO3-會促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強(qiáng)
（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加生石灰后加純堿，理由是．此時Ca2+、Mg2+離子分別形成CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）而沉淀下來．
（4）向濾液2中通人Cl2的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸（填名稱）具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌；二是將CN-氧化成CO2和N2，從而消除CN-的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由N2和H2組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比；
（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量；
（3）達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的N2占起始N2的百分比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關(guān)系P1＜P2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多．

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