Question

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（　�。�

元素編號(hào) 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10　m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價(jià)	最高價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價(jià)	-2			-3	-1		-3

• A． ③的熔點(diǎn)低于⑥的熔點(diǎn)
• B． 元素①與元素⑥形成的化合物皆為堿性氧化物
• C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞⑦＞④
• D． 元素④形成的氯化物中所有原子周圍都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B．
A．③為L(zhǎng)i、⑥為Na，鈉離子半徑大于鋰離子半徑，故Li中金屬鍵更強(qiáng)，故Li的熔點(diǎn)高于Na，故A錯(cuò)誤；
B．元素①⑥形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，前者屬于堿性氧化物，或者屬于過氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．⑤、⑦、④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為高氯酸、硝酸、磷酸，性高氯酸是最強(qiáng)無機(jī)含氧酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，而磷酸屬于中強(qiáng)酸，故C正確；
D．元素④形成的氯化物有PCl₃、PCl₅，PCl₃中所有原子周圍都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl₅中P原子周圍有10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．