Question

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示，則（　�。�

• A． N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
• B． 該溫度下水的離子積K_w=1×10^-2a
• C． Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等
• D． M點所示溶液的導電能力強于Q

Answer 1

分析 A．如果pOH＞pH，則溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，則溶液呈堿性；
B．水的離子積常數(shù)K_w=c（OH^-）．c（H⁺）；
C．任何電解質溶液中都存在水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等；
D．電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與溶液酸堿性無關．

解答 解：A．如果pOH＞pH，則溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，則溶液呈堿性，根據(jù)圖知，所以M、Q、N點溶液分別為酸性、中性、堿性，故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)K_w=c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-a.1×10^-a=1×10^-2a，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等，與溶液酸堿性無關，所以M、Q、N點溶液中都存在水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等，故C錯誤；
D．電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與溶液酸堿性無關，M、Q點溶液中溶質都為醋酸鈉和醋酸，但M點醋酸鈉濃度小于Q點，所以M點離子濃度小于Q點，則Q點溶液導電能力強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析、知識遷移能力及判斷能力，明確溶液酸堿性判斷方法、離子積常數(shù)計算方法及電解質溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，易錯選項是CD．