Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、NH₃、CO、CO₂都是極性分子
• B、CH₄、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
• C、HF、HCl、HBr的沸點依次增強
• D、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子；
B、結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；
C、同主族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的反常；
D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)分析．

解答： 解：A、NH₃為三角錐形，CO為直線形，二者分子結(jié)構(gòu)不對稱屬于極性分子，CO₂分子結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合屬于非極性分子，故A錯誤；
B、CH₄是正四面體，CO₂為直線形，分子結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，故B正確；
C、同主族元素的氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF含有氫鍵的沸點反常，所以HCl、HBr、HF的沸點依次增強，故C錯誤；
D、CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，C₂H₂的結(jié)構(gòu)為H-C≡C-H，二者均為直線形分子，H₂O分子的結(jié)構(gòu)為V形，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了分子極性的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷，把握非極性分子和極性分子的判斷方法是關(guān)鍵，題目難度不大．