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當電解飽和鹽水時，如果有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是

．

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式計算得到氫氣和氯氣的物質(zhì)的量并計算其體積．

解答： 解：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氫氣和氯氣各1mol，當反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則反應(yīng)會生成氯氣、氫氣各0.2mol，共產(chǎn)生0.4mol氣體，標況下體積是8.96L．
故答案為：8.96L．

點評：本題考查學(xué)生電解池中電池反應(yīng)的書寫以及電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別從下列試劑或器材中選用并進行實驗：0.01mol?L^-1氨水、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L^-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）

，并說明理由：

．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？

（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變

（填“深”或“淺”或“無法判斷”）．
Ⅱ．某探究小組同學(xué)用金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)的方法研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計了如下實驗研究影響反應(yīng)速率的因素．請你根據(jù)下表中的信息幫助該同學(xué)完成表中實驗?zāi)康模?br />

實驗?zāi)康?/TD>	實驗編號	溫度	金屬鋁形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L^-1
（1）實驗①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實驗①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實驗①和④探究對該反應(yīng)速率的影響；	①	25℃	鋁片	4.0
	②	25℃	鋁片	2.0
	③	50℃	鋁片	4.0
	④	25℃	鋁粉	4.0