【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,判斷此時(shí)的溫度是1000 ℃
【答案】C
【解析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=,化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),故A正確;B、分析圖表數(shù)據(jù),平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析,若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí),
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始量(mol)0 0 11
變化量(mol)0.4 0.4 0.40.4
平衡量(mol)0.40.4 0.6 0.6
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算,Qc==2.25≠1,此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析,溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=,若平衡濃度符合下列關(guān)系式:=,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體。潮濕環(huán)境中易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑,可溶于水)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開(kāi)k1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色品體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱量得到5.64g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)步驟④中進(jìn)行洗滌的操作方法為________________________________。
(6)洗滌產(chǎn)品時(shí),如何證明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈?______________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于冰醋酸的說(shuō)法正確的是
A.常溫下是無(wú)味的液體B.難溶于水
C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號(hào))
(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b.經(jīng)計(jì)算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 0.2 mol/L NaClO溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | CH3COOH溶液 | 光照管壁有無(wú)色氣泡 | ||
③ | 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液變紅 | ||
④ | 0.2mol/L的AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
則以下判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②:無(wú)色氣體為O2
C. 實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,則RO4n﹣中R的化合價(jià)是( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達(dá)到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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