【題目】一定量的Na2CO3NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份,分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:

組 別

1

2

3

固體質(zhì)量/g

3.80

6.20

7.20

氣體質(zhì)量/g

1.76

2.64

2.64

(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余,理由是______________。

(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________(填過量、適量、不足量)。

(3)通過計算求Na2CO3NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為_________、____________

【答案】1 1、2兩組數(shù)據(jù)說明第1組是鹽酸過量,因為當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g,也就說明第1組中仍有鹽酸剩余 不足量 55.8% 44.2%

【解析】

(1)根據(jù)表中1、2組數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量增加來判斷第1組鹽酸過量;

(2)鹽酸過量時固體的質(zhì)量與生成的CO2的質(zhì)量成比例變化;

(3)1組鹽酸過量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和固體的質(zhì)量列方程式組計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計算即可。

(1)根據(jù)表中1、2組數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量增加,說明第1組實驗中固體不足量鹽酸過量,故答案為:1;由1、2兩組數(shù)據(jù)說明第1組是鹽酸過量,因為當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g,也就說明第1組中仍有鹽酸剩余;

(2)1組固體3.80g生成1.76g二氧化碳,若第26.20g固體完全反應(yīng),則產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為×1.76g=2.87g>2.64g,故第2組數(shù)據(jù)中鹽酸不足量,故答案為:不足量;

(3)1組鹽酸過量,固體不足,以第1組計算,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸氫鈉的質(zhì)量為y,根據(jù)關(guān)系式:

Na2CO3CO2NaHCO3CO2;

106g 44g 84g44g

x y

則,x+y=3.80g,+=1.76g;解得x=2.12g,y=1.68g,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=55.8%,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為155.8%=44.2%,故答案為:55.8%;44.2%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝AD的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)

C. BD、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的BE、CE形成的化合物制備BC單質(zhì)

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【題目】下圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是

A.1個乙分子中含有2A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對分子質(zhì)量:Mr()Mr()Mr()

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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【題目】已知:還原性強弱:I- Fe2+Br-,向僅含Fe2+、I-Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段代表Br-的變化情況

C.線段代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式:N2H44OH4eN24H2O

C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液、0.1 mol·L1氨水 0.1 mol·L1 NH3·H2O0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈_______(、”)性,其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中,其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)

(4) 室溫下,測得溶液②的pH7,則CH3COONH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)______c(NH4+)(、“=”)。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(甲基橙酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡,完成時滴定管尖嘴處留有氣泡,則會導(dǎo)致滴定結(jié)果______(偏高偏低”)

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【題目】VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請回答下列問題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________

(3)NH3的沸點比PH3高,原因是___________;PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。

(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體,在AsH3As原子的雜化軌道類型為______________。

(5)H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4H3AsO3 酸性強的原因_____________________。

(6)磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為__________________g/cm3(只要求列算式,不必計算)。

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【題目】某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案,用以檢驗淀粉的水解程度:

1)甲方案:淀粉液水解液中和液溶液變藍

結(jié)論:淀粉尚未水解。

2)乙方案:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論:淀粉尚未水解。

3)丙方案:

結(jié)論:淀粉水解完全。

上述三個方案操作是否正確?說明理由。_________________

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【題目】某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉,其工藝流程如圖:

已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

1分解塔SO2從塔底進入,硝酸從塔頂噴淋,其目的是____。

2分解塔中的溫度不宜過高,其原因是____。

3)按一定計量比在分解塔中通SO2和噴入硝酸,若反應(yīng)后生成的NONO2物質(zhì)的量之比恰好11,則分解塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

4)為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可向尾氣中通入一定量的____氣體,再通入吸收塔中,實現(xiàn)循環(huán)吸收。

5吸收塔所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外,還含有的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

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