某溫度下，純水中c(OH-)=2.0×10－7  mol/L，則此時(shí)c(H+)=            mol/L。相同條件下，測(cè)得①NaHCO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三種稀溶液的pH相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是         

2.0×10－7         ②>①>③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
在此溫度下，將100mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1（設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）．
則原混合酸液中SO42-的物質(zhì)的量=
0.001
0.001
mol．Cl-的物質(zhì)的量=
0.008
0.008
mol．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度=
0.15
0.15
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時(shí)c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
HCN
HCN
和
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫(xiě)出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)
水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
10-10mol?L-1
10-10mol?L-1
．
（3）若某溫度下，純水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，則此時(shí)純水中的c（OH-）=
5×10-7mol?L-1
5×10-7mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，則c（OH-）=
5×10-11mol?L-1
5×10-11mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，則此溫度下水的離子積為
4×10-14
4×10-14
．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
，此時(shí)溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)增大B、pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C、強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-D、某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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