【題目】下列水解離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
A.CH3COONa的溶液：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.NH4Cl的溶液：NH +H2O?NH3?H2O+H+
C.Na2CO3的溶液：CO +H2O?H2CO3+2OH﹣
D.AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

【答案】B
【解析】解：A．CH3COONa的溶液，水解的離子方程式：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl的溶液，水解的離子方程式：NH +H2ONH3H2O+H+ ， 故B正確；
C．Na2CO3的溶液，水解的離子方程式：CO +H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3的溶液，水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故D錯(cuò)誤；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體，推測(cè)出來(lái)的物質(zhì)是完全一致的，請(qǐng)寫(xiě)出黑色磁性晶體與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式：_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

（4）保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C，用離子方程式解釋_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下：

(1)輝銅礦中銅元素的價(jià)態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外，還有S、__________、______________，寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中生成S 的離子方程式_______________________。

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快銅元素的浸取速率，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。

(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式，下同)，流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)下圖，轉(zhuǎn)化時(shí)負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和鹽酸，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：、加熱蒸干并灼燒最終得到 ． （填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ）
A.
B. Fe3+
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________；

(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，則

① 需要該硫酸的體積為________mL；

② 有以下儀器： A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤(pán)天平（帶砝碼）

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時(shí)，必須使用的儀器有______________（填代號(hào)）；

③ 配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。

④ 該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時(shí)仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑

C. 用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3H2O＝(NH4)2SO3＋H2O

D. 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

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