計(jì)算：
（1）2mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2所含分子數(shù)是
 
個(gè)．
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．
（4）現(xiàn)有100ml 1.00mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質(zhì)量是
 
g．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)N=
V
Vm
NA計(jì)算分子數(shù)；
（3）根據(jù)c=
m
M
V
來計(jì)算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（4）m=c?V?M來求NaCl固體的質(zhì)量．
解答： 解：（1）碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為106，則其摩爾質(zhì)量為106g/mol，2mol Na2CO3的質(zhì)量是2mol×106g/mol=212g，故答案為：212；    
（2）N=
V
Vm
NA=
11.2L
22.4L/mol
×6.02×1023=3.01×1023，故答案為：3.01×1023；   
（3）氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，c=
m
M
V
=
80g
40g/mol
1L
=2mol/L，故答案為：2； 
（4）氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，m=c?V?M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，題目基礎(chǔ)性，貼近教材，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3
（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）
 
．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A、向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B、向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明+4價(jià)硫具有還原性
C、將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊
D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol/（L?s）
B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
D、v（D）=1 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32g Cu的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3.01×1023個(gè)
B、0.5mol
C、11.2L
D、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為0.1 NA
C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)-129℃，則NF3屬于
 
晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：
 
（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖：
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
； CN-中C原子的雜化類型是
 
．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說法正確的是
 
 （選填序號(hào)）
A．第一電離能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大
（4）化學(xué)式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，該種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有，OH-、CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（　　）
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、原溶液中一定含有的陰離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-
C、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：2

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