Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為N_A
• B、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃數(shù)目為0.1 N_A
• C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為0.2 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、甲烷分子中含有10個(gè)電子；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小；
C、硫酸和水中都電離出氫離子；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量結(jié)合極值方法分析；

解答： 解：A、甲烷分子中含有10個(gè)電子，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小，1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃數(shù)目小于0.1 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和水中都電離出氫離子，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)大于0.2 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合極值方法分析，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)在0.1-0.2之間，不一定是0.15N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．