【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的,下列說法正確的是()

A.簡單氫化物穩(wěn)定性:W>Y

B.ZXX2Y反應(yīng),ZX做還原劑,1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2具有還原性

D.XZ分別與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全不同

【答案】C

【解析】

X、Y、ZW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的,可知YO元素,WP元素。結(jié)合陰離子的結(jié)構(gòu)圖,XP形成一個共價鍵,可知XH元素,XZ同主族,且原子序數(shù):OZP,則可知ZNa元素,據(jù)此分析解答。

A.非金屬性:OP,根據(jù)元素周期律,非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:OP,A項錯誤;

B.由分析可知,ZXX2Y分別為:NaH、H2O。NaHH2O發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaHH原子化合價為-1價,在反應(yīng)中,化合價升高,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),由反應(yīng)方程式可知,1molNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B項錯誤;

CX2WY2H2PO2-,其中P的化合價為+1價,極易失電子表現(xiàn)還原性,C項正確;

DH、NaO形成的二元化合物中H2O、H2O2Na2O2都含有共價鍵,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點所示溶液中:c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中:c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(  )

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)02 mol·L1

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用,認(rèn)識鉻及其化合物有重要意義。

1)基態(tài)鉻原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為_____________。

2)研究表明,當(dāng)化合物的陽離子有未成對電子時,該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________

AV2O5 BFe2O3 CZnO DCrO2

3)已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)63+。在不同條件下,可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍綠色或綠色等不同顏色的配合物,其實驗式均為CrCl36H2O,F(xiàn)取藍綠色配合物0.1mol,加入足量AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀,則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________,寫出該藍綠色配合物的電離方程式:________。

4)常溫下,氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體,能與CCl4、CS2等有機溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______(填極性非極性)分子,判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子:_______(填化學(xué)式);寫出CS2分子的電子式:____________。

5)氮化鉻(CrN)在超級電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景,其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–________個。

③已知Cr3+N3–半徑分別為apm、bpm,設(shè)Cr3+N3–都是緊密接觸的剛性小球,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρgcm–3,則CrN的摩爾質(zhì)量為______。(用含a、b、NA、ρ的算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: kJ·mol-1

kJ·mol-1

kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質(zhì)的量的完全燃燒,放出的熱量更多

D.在中性溶液中,不能形成燃料電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:

實驗

現(xiàn)象

①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是(

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是:ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,酸性:HF>HCN,分別向1L1mol/LHFHCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積的變化),溶液中的(X表示FCN)隨pH變化如圖所示,下列說法正確的是

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級10-4

B.d點溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.ab點的過程中水的電離程度先變大后變小

D.b點溶液和d點溶液中c(Na+)b<d

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