【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

B.ZX與X2Y反應(yīng)，ZX做還原劑，1molZX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2–具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全不同

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，可知Y為O元素，W為P元素。結(jié)合陰離子的結(jié)構(gòu)圖，X與P形成一個(gè)共價(jià)鍵，可知X為H元素，X與Z同主族，且原子序數(shù)：O＜Z＜P，則可知Z為Na元素，據(jù)此分析解答。

A．非金屬性：O＞P，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O＞P，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由分析可知，ZX、X2Y分別為：NaH、H2O。NaH和H2O發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合價(jià)為-1價(jià)，在反應(yīng)中，化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)方程式可知，1molNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．X2WY2–為H2PO2-，其中P的化合價(jià)為+1價(jià)，極易失電子表現(xiàn)還原性，C項(xiàng)正確；

D．H、Na與O形成的二元化合物中H2O、H2O2和Na2O2都含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點(diǎn)所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫(huà)出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說(shuō)法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用，認(rèn)識(shí)鉻及其化合物有重要意義。

（1）基態(tài)鉻原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____________。

（2）研究表明，當(dāng)化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。

A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

（3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6］3+。在不同條件下，可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物，其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl36H2O�，F(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀，則該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________，寫(xiě)出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式：________。

（4）常溫下，氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體，能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。

①固體氯化酰鉻屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，判斷依據(jù)是______。

②等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫(xiě)出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子：_______（填化學(xué)式）；寫(xiě)出CS2分子的電子式：____________。

（5）氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景，其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同。

①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。

②與Cr3+次鄰近的N3–有________個(gè)。

③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm，設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρgcm–3，則CrN的摩爾質(zhì)量為______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質(zhì)的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)且無(wú)其他明顯現(xiàn)象

②中無(wú)明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級(jí)10-4

B.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度先變大后變小

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液中c(Na+)：b<d

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