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【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實驗

現(xiàn)象

①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產生黃綠色氣體

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應

C.③中反應后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產生黃綠色氣體的反應是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應，故無現(xiàn)象，故A錯誤；

B. ②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應，故B錯誤；

C. 鹽酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯誤；

D. 次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產生氯氣，④中產生黃綠色氣體的反應是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物陰離子結構如圖。其中X、Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)是內層的3倍，W最外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的，下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>Y

B.ZX與X2Y反應，ZX做還原劑，1molZX轉移電子數(shù)為2NA

C.X2WY2–具有還原性

D.X、Z分別與Y形成的二元化合物中含有的化學鍵類型完全不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成

X溶液中一定含有

B

向濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成

C

向2mL濃度均為0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色

的還原性比的強

D

向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻?/span>

結合能力：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，不是氧化還原反應的是（ ）

A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應過程的能量變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)該反應是______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(2)用作該反應的催化劑，A、C兩點的能量差是否變化?_____________（填“變化”或“不變”），理由是____________________。

(3)在體積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和3mol發(fā)生上述反應，10min內的物質的量變化如下表：

反應時間（min）

0

3

5

7

10

的物質的量（mol）

0

0.2

0.3

0.38

0.38

①升高溫度，反應速率______________（填“增大”或“減小”）。

②上述反應在7min時_______________（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)。

③min內，用表示該反應的反應速率為_______________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系表示正確的是 （）

A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵元素是構成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。

一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。

A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是_______。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉移電子數(shù)為________；56g Fe參加反應時，被還原的HNO3為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是

A. 容器內壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質的量之比為1∶1D. 容器內混合氣體的密度保持不變

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