Question

（1）與N元素同周期的第一電離能最大且電負(fù)性最小的元素的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取

 

雜化，NH⁺₄中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因為

 

．
（3）Cu₃N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N^3-的配位數(shù)是

 

．
（4）常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有

 

，其大小順序是

 

．
（5）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）與N元素同周期的第一電離能最大且電負(fù)性最小的元素是Ne；
（2）NH⁺₄中N原子成4個N-H鍵、沒有孤電子對，據(jù)此確定雜化方式；電子對之間排斥力：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子對-成鍵電子對，據(jù)此判斷；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中白色球數(shù)目=8×

1

8

=1，小灰色球數(shù)目=12×

1

4

=3，故白色球為N^3-，小灰色球為Cu⁺，與N^3-離子最近的Cu⁺離子位于棱上且關(guān)于N^3-離子對稱；
（4）熱冰中微粒間存在的作用力有化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵；
（5）相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大．

解答： 解：（1）與N元素同周期的第一電離能最大且電負(fù)性最小的元素是Ne，其核外電子排布式為1S²2S²2P⁶，
故答案為：1S²2S²2P⁶；
（2）銨根離子中含有4個鍵，沒有孤電子對，屬于采取sp³雜化，氨氣分子中氮原子上有一對孤對電子，銨根離子中氮原子上沒有孤對電子，排斥力小，故NH⁺₄中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，
故答案為：sp³；氣分子中氮原子上有一對孤對電子，銨根離子中氮原子上沒有孤對電子，排斥力小；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中白色球數(shù)目=8×

1

8

=1，小灰色球數(shù)目=12×

1

4

=3，故白色球為N^3-，小灰色球為Cu⁺，與N^3-離子最近的Cu⁺離子位于棱上且關(guān)于N^3-離子對稱，故N^3-的配位數(shù)是6，
故答案為：6，
（4）熱冰中微粒間存在的作用力有化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵，微粒間作用力大小順序是：化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力，
故答案為：化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵；化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力；
（5）相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大，
故答案為：相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算、化學(xué)鍵、晶體類型與性質(zhì)等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．