已知Cl有兩種天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，Na只有一種原子23Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質(zhì)中不含Na、Cl）樣品中含37Cl多少?lài)�，含Na35Cl多少?lài)崳?/div>
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算3517Cl和3717Cl的原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量守恒計(jì)算23Na35Cl、23Na37Cl的質(zhì)量．
解答：
解：氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；
，
3717Cl和
3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，10噸純度為90%的食鹽中食鹽的質(zhì)量為10噸×90%=9噸，設(shè)
23Na
35Cl、
23Na
37Cl的質(zhì)量分別為X、Y噸，則X+Y=9（質(zhì)量守恒），
：
=
（Cl的原子個(gè)數(shù)之比），解得：X≈6.692噸，Y≈2.308噸，所以含
3717Cl的質(zhì)量=2.308噸×
≈1.423噸；
答：樣品中含
37Cl1.423噸；含Na
35Cl6.692噸；
點(diǎn)評(píng)：本題以計(jì)算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，明確元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑 |
| B、鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層保護(hù)膜 |
| C、氧化鋁是一種難溶物質(zhì)，是一種較好的耐火材料 |
| D、氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、裝置①中燒杯內(nèi)中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段時(shí)間后看不到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成，該裝置可看作金屬的析氫腐蝕 |
| B、裝置②鹽橋中的Cl-向硫酸銅溶液移動(dòng) |
| C、裝置③中外電路電流方向：b極→a極 |
| D、裝置④中陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會(huì)使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性 |
| C、1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1mol CH3Cl |
| D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ；現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al
2（SO
4）
3．請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：
．
（2）液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有：
．
（3）⑦在水溶液的電離方程式為
．
Ⅱ；A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱(chēng)
、
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
．寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式
．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲是
元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（2）乙是
元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（3）丙是
元素（填元素名稱(chēng)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
；
（4）丁是
元素（填元素名稱(chēng)），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有
、
．（填化學(xué)式）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
美國(guó)東部時(shí)間2009年2月10日上午11時(shí)55分，美國(guó)“銥星33”衛(wèi)星與俄羅斯已報(bào)廢的“宇宙2251”衛(wèi)星在西伯利亞上空發(fā)生相撞．美方稱(chēng)，衛(wèi)星相撞時(shí)，燃燒罐中裝有的約453kg聯(lián)氨（N
2H
4）可能發(fā)生泄漏，對(duì)太空造成污染．
（1）聯(lián)氨是宇宙飛船常用的高能燃料．可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)生成聯(lián)氨、氯化鈉和水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
．也可以采用尿素[CO（NH
2）
2]為原料制取聯(lián)氨，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（2）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
H
2O（l）═H
2O（g）△H=+44kJ?mol
-1．
2H
2O
2（l）═2H
2O（l）+O
2（g）△H=-196.4kJ?mol
-1．
則表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐漸滴入2mol/L NaOH溶液，得到3.12g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）與N元素同周期的第一電離能最大且電負(fù)性最小的元素的基態(tài)原子核外電子排布式為
．
（2）氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取
雜化，NH
+4中H-N-H鍵角比NH
3中H-N-H鍵角大，原因?yàn)?div id="vr1722w" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）Cu
3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N
3-的配位數(shù)是
．
（4）常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱(chēng)之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有
，其大小順序是
．
（5）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是
．
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