下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A、甲苯B、乙烷C、乙烯D、苯
考點(diǎn)：苯的同系物的化學(xué)性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．甲苯中由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響變得活潑，容易被氧化；
B．烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀氧化；
D．苯中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀氧化．
解答： 解：A．甲苯中由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響變得活潑，容易被氧化，能夠使高錳酸鉀褪色，故A正確；
B．烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，能夠使高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．苯中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①如圖，上述實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
 
；
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A、
 2 
 11  
 19  
B、
 234
 11 1213
 24 
C、
 6 
 111213
  24 
D、
  67
  14 
 3132 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示有機(jī)物敘述不正確的是（　�。�
A、它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B、它能發(fā)生取代反應(yīng)
C、該有機(jī)物不能與NaOH水溶液反應(yīng)
D、它不能發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性
B、只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C、乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D、乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10m L 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、20 mL 3mol/L 的X溶液
B、20 mL 2mol/L 的X溶液
C、10 mL 4mol/L 的X溶液
D、10 mL 2mol/L 的X溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（　�。�
①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是 CsOH；
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；
③它們都是熱和電的良導(dǎo)體；      
④它們的密度依次增大，且都比水輕；
⑤它們的還原性依次增強(qiáng)；        
⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)．
A、①③B、②⑤
C、②④⑥D、①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ki=1.75×10-5
碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
亞硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
①寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=_
 

②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最強(qiáng)的是
 

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸電離平衡常數(shù)     D．醋酸的電離度
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
 物質(zhì) AgClAgI  Ag2S
 顏色 白 黃 黑
 Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是
 

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案