①如圖,上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)產(chǎn)生氣體的是
 
;
②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式
 

考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:A中HClO分解生成氧氣,B中反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,C中生成氯化鈉和次氯酸鈉,D中反應(yīng)生成氯氣,以此來(lái)解答.
解答: 解:①A中HClO不穩(wěn)定,見光分解生成氧氣,B中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,C中生成氯化鈉和次氯酸鈉,沒有氣體生成,D中反應(yīng)生成氯氣,
故答案為:C;
②二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個(gè)數(shù)比為1:2:3,欲使其比為1:1:1,需通入氯氣,那么通入氯氣的分子個(gè)數(shù)是原溶液中I-個(gè)數(shù)的(  )
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
1
6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能
B、因?yàn)橐蚁┊?dāng)中含有σ鍵,所以容易發(fā)生加成反應(yīng)
C、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
D、同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)活動(dòng)課上,某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”.在相同條件下,將兩個(gè)膠頭滴管中的鹽酸同時(shí)滴加到試管中,觀察長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面高低的變化.請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前首先要
 
(填操作名稱).
(2)各組反應(yīng)開始時(shí),
 
裝置中的長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面上升快,該裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),若鹽酸均過(guò)量,且長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面一樣高,則消耗的m(NaHCO3):m(Na2CO3)=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是(  )
A、HCl和CO2
B、NH3和CH4
C、SO2和CO
D、NO和NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則A的分子式是
 

(2)實(shí)驗(yàn)表明:A分子中不含醛基.1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3mol二氧化碳.在濃硫酸催化下,A與乙酸可發(fā)生酯化.A分子式核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且面積之比為1:2:2:3.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下,1molA與3mol乙醇反應(yīng)生成B,則B得化學(xué)式為
 
,官能團(tuán)名稱為
 
,由A生成B的反應(yīng)類型是
 
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下反應(yīng)制得甲醇,反應(yīng)的方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=
 
;平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;若升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若在一定溫度下,向一恒壓容器中充人1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍,則到達(dá)平衡狀態(tài)前該反應(yīng)向
 
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.
(4)根據(jù)圖二,甲醇分解的熱化學(xué)方程式為
 

(5)若以甲醇為原料制成燃料電池,在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.06g某有機(jī)物A完全燃燒后,得到1.792L CO2氣體(標(biāo)況)和0,.9gH2O,該有機(jī)物對(duì)氫氣相對(duì)密度是53.
(1)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)求該有機(jī)物的分子式
(3)根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是,確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能發(fā)生硝化反應(yīng),當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí),只能得到1種硝基化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 。
A、甲苯B、乙烷C、乙烯D、苯

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